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碱式盐反应方程式

1. 分析可能的反应比例: ----以含H+或OH-多的分子为标准,此题以CA(HCO3)2为标准分析可能的反应比例. ----CA(HCO3)2中若有1个H被中和需要2个NaOH,二者反应的比为1:1 ----CA(HCO3)2中若有2个H被中和需要2个NaOH,二者反应的比

正盐:既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐.酸式盐:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.碱式盐:电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或NH4+)的盐 含有羟基或氧基的盐 .H2S与NaOH反应 H2S少量,生成正盐Na2S:H2S + 2NaOH == Na2S + 2H2O H2S + 2OH- == S2- + 2H2O H2S过量,生成酸式盐:H2S + NaOH == NaHS + H2O H2S + OH- == HS- + H2O

常见的是碱式碳酸铜(铜绿):Cu2(OH)2CO3 还有碱式碳酸镁:Mg2(OH)2CO3

酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离于,这样的盐为正盐.生成正盐的反应,如: HCl+NaOH=NaCl+H2O 正盐可以电离出 NaClNa++Cl- 酸跟碱反应时,若酸中的氢离子部

羟基磷灰石Ca5(PO4)3(OH) 孔雀绿Cu(OH)2CuCO3 碘酸羟铜Cu(OH)IO3 硫酸二氧化二锑 (SbO)2SO4或称硫酸氧锑

1 CaHCO3在水中电离为Ca2+,(HCO3)2-;NaOH电离为Na+,OH-2 NaHSO4电离为Na+,H+,(SO4)2-ps:1、2中两个反应哪个物质过量都对反应没有影响……

定义:电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或NH4+)的盐 .碱中的氢氧根离子部分被中和的产物,它是由金属阳离子、氢氧根离子和酸根阴离子组成的.Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑

某些碱式盐的组成因制备条件不同而异.例如,在封闭管中将硫酸铜溶液和碳酸钙混合物加热到423~443K得Cu(OH)2CuCO3, 而在较低温度下生成Cu(OH)22CuCO3. 酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐.一元碱不能形成碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐.碱式盐的组成及性质复杂多样.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐[1].

先把能电离的拆开,看看哪些一定能反应并生成弱电解质,先写出来,另外的按照系数再合起来.例:NaHSO4+Ba(OH)2===H2O+NaOH+BaSO4

碱+酸=盐+水HCL+NaOH=NaCL+H2O 2HCL+Ca(OH)2=CaCL2+H2O碱(可溶)+非金属氧化物=盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=NA2SO3(亚硫酸钠)+H2

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