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酸式盐离子方程式

如果是强酸,要写成氢离子和酸根离子的形式;如果是弱酸,要写成某酸氢根的形式.如硫酸氢钠和氢氧化钡反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O碳酸氢钠和硫酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2

这种你应该举个例子说` 比如:NaHCO3和Ca(OH)2反应. NaHCO3多,就要把碳酸氢根反应完.生成物就是碳酸钙,碳酸钠和水. 如果是Ca(OH)2过量,生成就是碳酸钙,氢氧化钠和水. 总之,以量少的物质来看.

第一要记住NaHSO4是强酸酸式盐,一定要拆开写,其它的酸式盐的酸根离子不能拆开写就行了

酸式盐与碱性,如果阳离子不一样,一般才会有量不同产物不同的情况 naoh +nahco3:(只有一个)oh- +hco3-=co32- +h2o ca(oh)2 +ca(hco2)2 :只有一个 ca2+ +oh-+hco3-=caco3..↓ +h2o naoh+ca(hco3)2 ,或者ca(oh)2与nahco3,ba(oh)2 与

NaHCO3过量时, Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3 Ba^2+ +2OH^- +2HCO3^-=BaCO3↓+2H2O+CO3^2- Ba(OH)2过量时, NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH HCO3^- +Ba^2+ +OH^- =BaCO3↓+H2O 对于上面的反应,处理方法是:把不足量的一种限定为一摩尔,把此一摩尔物质电离的离子完全反应完需要几摩尔的过量的物质,就配上计量数为几. 对照着分析一下试试,是不是这样的.

酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离于,这样的盐为正盐.生成正盐的反应,如:HCl+NaOH=NaCl+H2O正盐可以电离出NaClNa++Cl-酸跟碱反应时,若酸中的氢离子

少量:Ca(HCO) + NaOH → CaCO + NaHCO + HO 过量:Ca(HCO) + 2NaOH → CaCO + NaCO + 2HO

为什么酸式盐和碱反应的离子方程式要 以少定多(1)少定多变 就是 把少的系数定为1 !(2)例如NaHCO3过量 Ca(OH)2少量时2NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ===CaCO3 + 2H2O + CO32-(3)NaHCO3少量 Ca(OH)2过量时 NaHCO3 + Ca(OH)2 == NaOH + CaCO3 + H2O HCO3- + Ca2+ + OH- ===CaCO3 + H2O

Ba2+ + oh- + so42- + h+ =baso4 + h2o ba2+ + so42- + 2oh- + 2h+ = 2h20 + baso4 2hco3- + 2oh- + ca2+ = co32- + caco3 +2h2o hco3- + oh- + ca2+ = caco3 + h20

正常写啊,如果是强的酸式盐比如硫酸氢钠和氢氧化钠,就是氢离子和氢氧根反应.如果是弱的酸式盐比如亚硫酸氢钠和氢氧化钠,就是亚硫酸根和氢氧根的反应.也就是和正常的一样,强的拆弱的不拆.

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